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2016届高考化学(全国通用)考前三个月配套讲义专题1考前要点回扣五化学基本理论知识归纳

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五、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳 1.核外电子总数为 10 的微粒有 分子(5 种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5 种):Na+、Mg2+、Al3+、NH+4 、H3O+ 阴离子(5 种):F-、O2-、N3-、OH-、NH-2 2.核外电子数为 18 的微粒有 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6 阳离子:K+、Ca2+ 阴离子:Cl-、S2-、HS-、O22- 3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素,如:1H、2H、3H。 4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体,如:O2、O3 等。 5.半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数 的增大而减小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。 6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。这里的元素性质 是指:原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 7.周期序数=核外电子层数(共有 7 个周期,要记住前六周期每个周期元素的种数分别为 2、8、 8、18、18、32)。 8.主族序数=最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。 9.Fe 是 26 号元素,位于第四周期第Ⅷ族(第 8 列,第 8、9、10 三列称为第Ⅷ族)。 10.超铀元素:指 92 号元素铀(U)以后的元素。 11.过渡金属包括ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行中的所有元素,全都是金属元素,且最外层都是 1~ 2 个电子。 12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第 3 列(即第ⅢB 族)。 13.主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。 14.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的 酸性越强。 15.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的 碱性也越强。

[正误判断]判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”

(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)

(2)某元素原子核内质子数为 m、中子数为 n,则该元素的相对原子质量为 m+n(×)

(3)金属元素的最外层电子数也可能大于 4(√)

(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(6)离子化合物中只含离子键(×)

(7)三氯化硼分子中,B 原子最外层满足了 8 电子结构(×)

(8)在共价化合物分子中,各原子都形成 8 电子结构(×)

(9)ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的ⅡA 的强(√)

(10)非金属性强弱顺序是 F>O>N,所以在一定条件下,氟气能置换水中的氧,氧气也能置换

出氨中的氮(√)

(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)

(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(14)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有 23 种(√)

(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳

1.化学反应速率的影响因素

对于反应 aA(g)+bB(s)===cC(g),条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化

如表所示。 条件的变化

化学反应 速率的变化

理论解释

增大 A 的浓度

增大

增大单位体积内活化分子数,单 位时间内有效碰撞次数增加

升高温度

增大

温度升高,分子运动加快,单位 时间内有效碰撞次数增加

恒容条件下,增加 A 恒容条件下,充入与反 应无关的气体,总压强

增大 不变

相当于增大 A 的浓度 反应物浓度没有发生变化

增大

恒压条件下,充入与反

减小

相当于增大容器的体积,反应物

应无关的气体,总压强 不变
使用适当的催化剂
把 B(s)粉碎成粉末

增大 增大

浓度减小
降低反应活化能,使更多反应物 分子成为活化分子,增加了有效 碰撞次数
反应物接触面积增大

2.化学平衡移动的分析方法

反应实例

条件变化与平衡移动方向(其他条件 不变)

2SO2(g)



O2(g) 2SO3(g)

ΔH<0

2NO2(g)

增大 O2 浓度,平衡右移
增大 SO3 浓度,平衡左移 升高温度,平衡左移
增大压强(压缩体积),平衡右移 体积不变时,充入 NO2,平衡右移

达新平衡后 转化率变化 SO2 的转化率增大,O2 的转化率减小 从逆反应角度看,SO3 的转化率减小 SO2、O2 的转化率都减小 SO2、O2 的转化率都增大 NO2 的转化率增大

N2O4(g)
2HI(g) H2(g) +I2(g)

体积不变时,充入 N2O4,平衡左移

NO2 的转化率增大

增大 H2 浓度,平衡左移
增大 HI 浓度,平衡右移 增大压强(压缩体积),平衡不移动

H2 的转化率减小,I2 的 转化率增大
HI 的转化率不变 转化率不变

3.化学平衡常数的意义和应用 化学平衡常数可表示反应进行的程度,K 越大,反应进行的程度越大,当 K>105 时,可以认为 该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度,但转化率不仅与温度有关,而

且与起始条件有关。K 的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。 如:

CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2)

Cr2O27-(aq)+H2O(l) K=c2?Ccr?OC24r-2O?·27c-2??H+?

2CrO24-(aq)+2H+(aq)

但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平

衡常数表达式中。如:

C2H5OH(l)+CH3COOH(l)

浓硫酸 △

CH3COOC2H5(l)+H2O(l)

K=cc??CC2HH35COOHO?·Cc?2CHH5?3·Cc?OHO2OH??

(2)同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。如:

N2O4(g)

2NO2(g) K=cc2??NN2OO24??

1 2N2O4(g)

NO2(g)

K′=

c?NO2? 1

K=K′2

c2?N2O4?

2NO2(g)

N2O4(g) K″=cc?2N?N2OO42??=K1

(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称

为浓度商(Q)。则当 Q=K 时说明反应达到平衡状态,当 Q<K 时说明反应在向正反应方向进行,

当 Q>K 时说明反应在向逆反应方向进行。

[正误判断]判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”

(1)可逆反应达到平衡,反应就不再进行( )

(2)增大反应物浓度,化学反应速率一定加快( )

(3)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( )

(4)在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快( )

(5)其他条件不变,温度越高,反应速率越快( )

(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,

平衡向正反应方向移动( )

(7)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量( )

(8)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同

() (9)5mol·L-1·s-1 的反应速率一定比 1mol·L-1·s-1 的反应速率大( )

(10)一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比( )

(11)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动( )

(12)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g) 2B(g);2A(g) B(g),都增加 A 的量,A、B

转化率都变小( )

(13)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大( )

(14)在 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中,加入 KCl 固体,颜色变浅( ) (15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大( )

(16)平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大( ) 答 案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×(13)× (14)× (15)√ (16)× (三)用正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题 [正误判断]判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×” (1)任何温度下,根据水溶液中 c(H+)和 c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×) (3)某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b(×) (4)pH=4 的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(×) (5)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的 c(H+)=c(OH-)(√) (6)pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)(×) (7)常温下,pH=7 的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为 c(NH+4 )=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+)(√) (8)乙酸溶液中存在的微粒有 CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O(√) (9)在相同温度下,浓度均为 0.1mol·L-1 的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中,pH 最小的是硫 酸(√) (10)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(×) (11)水解方程式都必须写“ ”(×) (12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为 Ksp=c?Acg?+A?g·cC?lC? l-?(×) (13)沉淀转化只能是 Ksp 大的沉淀转化为 Ksp 小的沉淀(×) (14)中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同(×) (15)制备无水 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√) (16)用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH=3.4(×) (17)在 NaHCO3 溶液中加入 NaOH,不会影响离子的种类(√) (18)在 NaHSO4 溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO24-)(√) (19)NH4HSO4 溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H+)>c(SO24-)>c(NH+4 )>c(OH-)(√) (20)0.1mol·L-1 氨水中加入 CH3COONH4 固体,c(OH-)/c(NH3·H2O)比值变大(×) (21)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)(×) (22)室温时,向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后,

两溶液均呈中性,则 a>b(×) (23)常温下,等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同,由水电离出的 c(H+)相同(√) (24)浓度均为 0.1mol·L-1 的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4 三种溶液中,由水电离出的 c(H+):②>①>③(√) (四)电化学原理常考点归纳 1.原电池、电解池的区别 (1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池:化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池:电能转变为化学能的装置,只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计 成电解池。 (2)从装置图的角度分析 原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与 电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。 2.电极的判断 原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆: 原电池,正负极;电解池,阴阳极; 失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。 还可以用谐音帮助记忆: 阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。 3.原电池、电解池的工作原理
4.电解原理的应用 (1)电镀:待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。 5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护 (1)电极反应(吸氧腐蚀):负极:Fe-2e-===Fe2+;正极:O2+4e-+2H2O===4OH-。 (2)防护方法:①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金 属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极; ②电解池原理——外加电流的阴极保护法:被保护的金属与原电池负极相连,形成电解池,

作阴极。 [正误判断]判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×” (1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成(×) (2)蓄电池充电时,标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√) (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×) (4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极)硫酸溶液时,硫 酸根离子向阳极移动(×) (5)用隋性电极电解 MgCl2 溶液时,阴极可能得到固体镁(×) (6)用惰性电极电解 KOH 溶液时,阴极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-===4OH-(×) (7)以 Pt 电极电解电解质溶液时,若两极只有 H2 和 O2 析出,则溶液的浓度一定变(×) (8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极电极反应是:O2+4e-+2H2O===4OH-(×)



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